| 化学知识： 自然界由物质构成的，我们经常见到的水、泥土、食盐、钢铁等都是物质。 一切物质都处在不停的运动状态。运动是物质存在形式：例如：水蒸发成汽，遇冷变成冰块等。 物质发生运动变化的根本原因在于物质内部的矛盾性。自然界一切物质的运动和变化叫自然现象，研究自然变化规律的科学统称自然科学。自然变化可分化学变化和物理变化两大类，研究物理变化的科学叫物理学，研究化学变化的科学叫化学。 化学研究的内容是：物质的组成和性质，物质的变化，物质变化时发生的现象。 1原子——分子论的基本概念。 原子——分子论学说是化学的基础，其要点归纳如下： a、 物质由分子组成，分子是维持物资组成和化学性，质的最小单位。 b、 物质分子见间互相有作用力（吸引力、排斥力）。物质分子间作用力各不相同，以固体最大，液体次之，气体最小。 c、 物质分子之间具有空隙，分子间的空隙决定着物质的体积。 d、 分子由原子组成，它参与化学反应时并不分解。 e、 表现出相同化学性质的一定种类的原子称为化学元素，目前已发现的元素有100多种，不同的元素的原子其重量体积、性质都不相同。 f、 物质的分子和原子是外在不断的运动中。 2元素符号及元素的原子量： 为了表示不同的元素，在化学领域中常用拉丁字母来代表各种元素，这叫做元素符号。下列表中列出的是常用元素符号、原子量。原子的重量是很小的。例如：一个碳原子量为：0.00000000000000000000001994克。这样的数使用和书写都很不方便，为了使用上的方便，用专用单位来表示原子重量，现在国际上采用碳单位来表示原子重量。一个碳单位等于碳原子重量的十分之一。用碳单位表示的一个重量叫做原子量。例如：氢的原子量为：1.008。氧的原子量为：15.9994。 3化学反应： 概念：由一种物质变化成另一种新物质的过程叫化学反应。 例：碳燃烧变成二氧化碳就是化学反应。 在化学反应中是由一种物质变成另一种物质，但物质 不会消失，也不可能增多。它应服从下面的物质不灭定律和定比定律。 A、 物资不灭定律： 参加反应物质的总重量等于反应生成物质的总重量。 B、 定比定律： 在化学反应中参加反应的物质都有一定的比例。反应生成物质也有一定的组成比例。 例如：2克氢+16克氧，生成18克水。 分子式：用元素符号来表示物质组成的式子，叫做分子式。在写分子式时，先写上元素符号，再把原子的数目用较小的数字记在符号的右下角。 例如：水分子由两个氢原子个氧原子组成，可写成：H2O。 知道物质的分子式后，我们就知道物质的组成，并且可计算出分子量。 例如：硫酸的分子式是：H2SO4，由此可知道它由2个氢原子、1个氧原子组成。它的分子量是：2个氢原子量+1个硫原子量+4个氧原子量=分子量 用分子式及符号经平衡后表示的化学反应过程叫化学方程式： 例如：硝酸银与氧化钠作用生成氧化银和硝酸钠。 可写成：AGNO3+NACl=AGCl+NANO3 知道化学反应方程式后，我们就能知道多少参加反应的物质能生成多少反应生成物。 例如：在上面的例子反应中，一个分子硝酸银与一个分子的氯化钠反应，生成一个分子的氯化银和一个分子的硝酸钠。 我们查表知道这几种物质的分子量是： 硝酸银 AGNO3=170 氯化钠 AGCL=58 硝酸钠 NaNO3=85 氯化银 Agcl=143 由此可知： 170克AgNO3（硝酸银）+58克的（氯化钠）生成143克的AgCl（氯化银）+85克的NaNO3（硝酸钠）： 假设我们需要配制40克AgCl（氯化银），则需要多少AgNO3（硝酸银）和NaCl（氯化钠）呢？ （硝酸银）： （氯化银）=170：143 AgNO3 AgCl （硝酸银）=170X40 =47.5克 AgNO3 143 (氯化钠)： （氯化银）=58：143 NaCl AgCl (氯化钠)= （氯化银）=16.2克 NaCl AgCl 则需用AgNO3（硝酸银）47.5克和NaCl（氯化钠）16.2克。 ④物质的分类：一切物质按其存在形式可分单质及化合物。 单质又可分为金属和非金属，化合物又可分为无机化合物及有机化合物两大类。所有的这些物质都与表面处理有着密切的关系。譬如：电镀的各种金属多为单质，电镀用的药品大多数为酸、碱、盐等化合物。 近来有机化合物在电镀中应用也是越来越多，它被广泛和用作酸洗缓冲剂、光亮剂。 1． 什么叫单质：——由同种元素的原子组成的物质叫单质。单质分金属和非金属。 A、 金属：常温下多为固体（汞例外）。具有金属光泽，是电和热的良导体，有一定的延展性。例：金、银、铜、铁、锡……。 B、 非金属：常温下有气体、液体、固体三种形态，导电及导热性差，比重小，固体脆性大。例：炭、硫、氮、硅……。 2、 化合物： A、 有机化合物：凡属碳氢化合物及其衍生物称为有机化合物。例如：汽油、酒精、丁炔二醇、萘二碳酸、香蕉水……。 B、 无机化合物： 氧化物可分为：酸性、碱性两性氧化物。 酸性氧化物——大多为非金属氧化物。它能与碱反应生成盐和水。溶于水生成酸。例如：二氧化硫、二氧化碳……。 碱性氧化物——大多为金属氧化物，它能与酸反应生成盐和水。溶于水生成碱。例如：Na2O、K2O、MgO、CaO……. 酸：在水溶液中能电离出H的化合物，通常称为酸。酸可分为有机酸和无机酸，无机酸还可分为含氧酸、无氧酸（氢酸）。 含氧酸：硫酸、硝酸、磷酸、铬酸等。 氢酸有：氢氟酸、氢氰酸等。 酸类的特点：有酸味，使兰色石蕊试纸变成红色，易于溶于水。 有腐蚀性；酸与碱作用生成盐和水。酸与金属作用放出氢气。 例如：硫酸与氢氧化钠反应生成盐和水。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 硫酸与锌作用放出氢 H2SO4+ZnSO4+H2↑ 碱：在水溶液中能电离出OH的化合物，通常称为碱。可分为强碱，如：NaOH、KOH 弱碱：NH4OH 碱类的特性：碱使红色石蕊变成兰色，具有腐蚀性。 | |